Moléculas, cristales, enlaces y diferencias

Son varias las cosas que se nos piden en este ejercicio. Así que vayamos por partes, y de una forma ordenada. Empezemos por la primera pregunta:

¿Qué diferencia las moléculas de las redes de cristales? Pues bien, con el fin de adquirir mayor estabilidad y asemejarse a los gases nobles, los elementos tienden a asociarse entre sí. Y lo hacen de dos formas:

-Para formar una molécula, que es un pequeño agregado de átomos que comparten electrones mediante lo que se conoce como enlace covalente y permanecen unidos entre sí por fuerzas débiles.

-Para formar redes de cristales, que son grandes agregados de átomos perfectamente ordenados y que llamamos cristales. Se asocian entre ellos mediante enlace iónico y enlace metálico.

Ejemplos de componentes y enlaces

-Compuesto iónico. Algo tan común como el óxido de calcio (CaO). Es decir, la cal. En este tipo de enlaces un metal (el calcio) se une a un no metal (oxígeno). Los elementos de la parte derecha de la tabla -los metales- tienden a ceder electrones a los de la parte izquierda -no metales-. En este caso concreto, el calcio quiere ceder dos electrones para asemejarse al argón y el oxígeno quiere ganar dos para igualarse al neón. 

-Metales. Cualquier elemento metálico puro es un buen ejemplo de esta unión química, como el cobre (Cu). El enlace metálico se produce entre los átomos de un mismo elemento. Cuando éstos ceden sus electrones, abandonan sus órbitas acostumbradas y permanecen alrededor de los átomos como en una nube. Esto genera un vínculo atómico fuerte  y ayuda a transportar la carga eléctrica, haciendo de los metales unos buenos conductores eléctricos y en especial el cobre.

-Molécula convalente. Por ejemplo, el dióxido de carbono. El CO2. Aquí, el átomo de carbono está unido con enlaces covalentes dobles a dos átomos de oxígeno. Se trata de un gas, algo bastante usual en este tipo de moléculas, puesto que la fuerza que las une es bastante débil, al contrario de lo que ocurre con los compuestos anteriores.

-Cristal covalente. El silicio, por ejemplo. Sus átomos están unidos por enlaces covalentes. Cada átomo de silicio comparte sus 4 electrones de valencia con los átomos vecinos, de tal manera que tiene 8 electrones en la órbita de valencia

Diferencia entre vidrio y cristal

El vidrio y el cristal no tienen la misma composición. El cristal es un sólido que contiene óxido de plomo, el cual posee una estructura atómica regular, es decir, que tiene sus componentes y da lugar a formas definidas y simétricas. Además, son creados por la naturaleza a través de la cristalización de gases. El vidrio, por su parte, es fabricado y presenta una estructura irregular porque sus componentes no están sometidos a reglas como resultado de la fusión de diferentes materias primas y su disposición aleatoria. Otra diferencia entre ambos es que el vidrio es reciclable y el cristal no.